考试的基本要求无机化学是化学专业学生的学科基础课之通过对《无机化学》课程的学习，要求学生了解无机化学的一些基本概念；熟悉溶液浓度的表示方法，化学反应速度和化学平衡，熟悉一些常见的化学键的基本特性，原子结构及排布规律，配合物的基本组成，主族元素的基本性质；掌握溶液浓度的计算，化学平衡常数的计算，一元弱酸(碱)的电离平衡和溶液的pH的计算，掌握配位化合物的命名规则，能斯特方程式及有关计算。

（七）配位化合物1.配合物的组成（中心原子、配位数等），2.配位化合物的命名

（六）化学键与分子结构1.离子键、共价键，σ键和π键、极性和非极性分子2.杂化轨道概念及分子的空间构型3.分子间力及氢键

考试范围（一）溶液1.溶液浓度的表示方法2.溶液浓度的计算（二）化学反应速度和化学平衡1.化学反应速率方程、速率常数、反应级数的概念2.化学平衡常数的定义和计算3.浓度对反应平衡移动的影响（三）电解质溶液和电离平衡1.质子酸碱的基本概念，共轭酸碱对，两性物质2.路易斯酸碱概念；一元弱酸(碱)的电离平衡和溶液的pH计算3.共轭酸碱的电离平衡常数和水的离子积常数Kw的关系4.同

参考书目高职高专化学教材编写组《无机化学》(第三版)高等教育出版社2008年1月

试卷结构：总分100分，本考试由五个部分组成：选择题占20％，填空题占30%，判断题占20％，简答题占10％，计算题占20％。

（二）化学反应速度和化学平衡1.化学反应速率方程、速率常数、反应级数的概念2.化学平衡常数的定义和计算3.浓度对反应平衡移动的影响

（四）氧化和还原1.化合物中各元素的氧化数，氧化还原反应和氧化剂还原剂的基本概念2.原电池的组成，氢电极，能斯特方程式及有关计算，3.电极电势的应用（判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应进行的方向）

（五）原子结构和元素周期律1.原子核外电子排布原理及核外电子排布2.周期系内主族各元素原子的核外电子层结构的特征3.主族元素原子半径和电负性大小的变化规律

（三）电解质溶液和电离平衡1.质子酸碱的基本概念，共轭酸碱对，两性物质2.路易斯酸碱概念；一元弱酸(碱)的电离平衡和溶液的pH计算3.共轭酸碱的电离平衡常数和水的离子积常数Kw的关系4.同离子效应和缓冲溶液，弱酸弱碱盐的水解5.溶度积和溶解度的相互换算